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| 內容簡介： |
《无敌高考化学超重点高中版》**部分是高考化学公式定理总表，*直观*简练呈现超重要化学公式定理，便于考生强化记忆。表格：全书系统汇编39幅表格，清晰呈现各章“骨干知识”，提纲挈领式的梳理，是高考生必不可少的知识锦囊。
答疑：针对“骨干知识”精心设置88道高频疑问，通过名师精准而透彻的解析，完全消除迷惑，立即铲除误区。?例题：由浅入深，对高考题和模拟题进行解答和分析，更好地再现核心知识。帮助考生解决应试实际问题。
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| 目錄：
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CONTENTS.01?公式定理总表
第一部分?物质的量及其应用
第二部分?化学反应中的能量变化
第三部分?物质结构元素周期表和元素周期律
第四部分?化学平衡理论
第五部分?无机物及其性质
第六部分?有机物及其性质
第七部分?必备化学方程式
CONTENTS.02?表格答疑
第一章?物质的组成、分类、性质及规律、化学计量
表1?物质的组成、分类、性质
表2?化学用语
表3?比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的不同
表4?化学定律
表5?常用化学计量
Q1?由一种元素组成的物质一定是单质吗？
Q2?非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物有什么性质？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有什么性质？27
Q3?酸如何分类？酸有哪些通性？氧化性酸有什么特性？
Q4?碱如何分类？碱有哪些通性？
Q5?盐怎么分类？盐的溶解性如何？
Q6?配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？有哪些注意事项？有哪些误差？
07?阿伏加德罗常数这类题的解法是什么？
第二章?化学反应中的物质变化和能量变化
表1?氧化还原反应
表2?离子反应及离子方程式
表3?反应热
Q1?氧化还原方程式的配平依据有哪些？配平方法是什么？
Q2?氧化还原反应中有哪几种规律？
Q3?氧化性、还原性强弱如何比较？
Q4?判断离子共存问题中常有哪些类型？
Q5?离子方程式错误的原因都有哪些？
Q6?常见的少量、过量问题如何分析？
Q7?有哪些常见的放热反应？有哪些常见的吸热反应？
Q8?需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
Q9?为什么中和热要稀溶液而且强酸强碱？
第三章?金属及其化合物
表1?金属性质
表2?金属化合物性质
表3?碳酸盐和碳酸氢盐比较
表4?亚铁盐和铁盐
Q1?A1Cl3溶液和NaOH溶液互滴有什么不同的实验现象？NaAlO2溶液和HCl溶液互滴有什么不同的实验现象？
Q2?哪些离子与Al3可以发生强烈双水解？
Q3?金属能发生哪些置换反应？
Q4?各类物质之间的反应符合什么规律？
Q5?金属活动性顺序有哪些应用？
第四章?非金属及其化合物
表1?氯气
表2?硫及其化合物
表3?硅及其化合物
表4?氮及其化合物
Q1?哪类物质可以与酸反应？哪类物质可以与碱反应？既能与酸反应，又能与碱反应的有哪些物质？
Q2?常见产生气体的反应有哪些？
Q3?短周期元素形成的气体单质有哪些？
Q4?有哪些常见的归中反应？有哪些常见的歧化反应？
Q5?非金属的置换反应有哪些？
Q6?受热分解产生两种或三种气体的反应有哪些？
Q7?连续发生氧化的物质有哪些？
Q8无机反应中常用到催化剂的反应有哪些？又有哪些反应需要高温条件？87
Q9有哪些特征反应现象？88
Q10各类物质之间的反应符合什么规律？88
Q11能够做喷泉实验的气体有什么？89
Q12常见的漂白剂的原理有什么不同？89
第五章?原子结构元素周期律
表1原子结构102
表2元素周期表103
表3元素周期律103
表4化学键和晶体类型104
Q1具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素吗？105
Q2核外电子数为10（10电子微粒）的单核微粒和多核微粒有哪些？核外电子总数为18的微粒（18电子微粒）有哪些？105
Q3微粒半径大小比较的依据是什么？原子半径变化有什么规律？106
Q4判断元素非金属性强弱有什么依据？106
Q5以第三周期元素为例，说明同一周期元素性质的递变规律与原子结构有什么关系？107
Q6判断元素金属性强弱有什么依据？107
Q7难失电子的元素一定得电子能力强吗？108
Q8所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和一定等于8吗？108
Q9物质熔沸点高低如何比较？108
Q10如何判断晶体类型？109
Q11共价化合物可能含有离子键吗？有非极性键的化合物一定是共价化合物吗？只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物吗？109
Q12非金属单质中一定存在非极性键吗？分子晶体中一定有化学键吗？110
Q13晶体中有阳离子就一定含有阴离子吗？110
Q14化学键与物质类别关系有哪些规律？110
第六章?化学反应速率化学平衡
表1化学反应速率l24
表2化学平衡l25
表3碰撞理论和化学反应进行的方向l26
Q1加大固体的用量，化学速率会加快吗？127
Q2压强改变，化学反应速率一定改变吗？127
Q3升高温度只能提高放热反应的速率吗？128
Q4催化剂改变化学反应速率时参与化学反应吗？128
Q5哪些条件改变，化学平衡一定不移动？128
Q6应用勒夏特列原理时应注意哪些问题？129
Q7如何理解可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等的涵义？129
Q8哪些量一定可以作为平衡的标志？哪些量一定条件下能作为平衡的标志？哪些量一定不能作为平衡的标志？130
Q9图像题的一般解题思路有哪些？131
Q10温度、压强、浓度、催化剂对平衡影响的图像怎么绘制？131
第七章?溶液中的离子平衡
表1电解质146
表2水的电离和溶液的pH?147
表3沉淀溶解平衡147
表4盐类的水解148
Q1强电解质溶液导电能力一定强吗？149
Q2体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粉反应，开始产生氢气的速率一样吗？充分反应后产生氢气的量一样吗？如果是物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液昵？149
Q3酸、碱、盐对水的电离都有影响吗？如何影响？150
Q4常温下，pH均等于9的CH2COONa和NaOH溶液中，水电离出的OH—离子浓度比值是多少？pH均等于5的CH，COOH溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的H+离子浓度比值是多少？151
Q5相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，pH的大小如何判断？151
Q6?25℃时，pH之和等于14的一元酸和一元碱等体积反应后溶液都为中性吗？152
Q7电解质溶液中有哪些守恒关系？152
第八章?电化学基础
表1原电池168
表2金属腐蚀与防护169
表3电解池与应用170
Q1电离与电解有什么不同？172
Q2如何判断是原电池还是电解池？172
Q3如何判断原电池的正负极？173
Q4如何判断电解池的阴阳极？174
Q5电解池的电极反应有哪些规律？174
Q6电解过程中有哪些守恒关系？174
Q7若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，电解产物有什么特点？175
Q8如何根据原电池原理设计一个原电池？175
第九章?有机化学
表1烃的代表物188
表2烃的衍生物190
表3官能团的性质192
表4有机反应的主要类型194
Q1重要官毹团的确定有哪些方法？195
Q2有机合成的常规方法有哪些？196
Q3有机合成的一般思路是什么？196
Q4烃和烃的衍生物之间如何转化？有机合成中重要的衍变关系有哪些？197
Q5同分异构体都有哪些种类？如何判断同分异构体的数目？197
Q6是不是所有的醇和卤代烃都可以发生消去？是不是所有的醇都可以发生去氢氧化？199
Q7有机物燃烧有哪些规律？200
Q8有机分离提纯的方法有哪些？有哪些有机性质实验？其中应注意什么？200
第十章?化学与生活、材料、环境、科技、健康
表1生活中的材料220
表2环境221
表3能源222
表4三大营养物质222
表5维生素和微量元素222
Q1葡萄糖和果糖互为同分异构体吗？麦芽糖和蔗糖呢？淀粉和纤维素呢？它们性质上有什么异同？223
Q2油脂是纯净物吗？有哪些性质？223
Q3蛋白质和氨基酸有什么区别？蛋白质有哪些性质？224
Q4食品添加剂都对人体有害吗？224
Q5如何合理选择饮食？225
Q6如何正确使用药物？225
Q7有哪些常见的合金？有什么用途？226
Q8有哪些新型材料？有什么用途？226
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