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| 編輯推薦： |
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内容简练，增加通俗化、趣味性解释，深入浅出,通俗易懂，实用性强。
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| 內容簡介： |
《无机化学》在贯彻《国家中长期教育改革和发展规划纲要（20102020年）》基本精神和国家职业标准基本要求的基础上，首次采用类似科普文章的形式，融初、高中及部分大学化学知识为一体，辅以相关实验，以增强本教材对高职高专院校录取的文科生的针对性与实用性。
全书共有十四章，主要内容包括物质结构基础知识、元素化合物、溶液、物质的量、化学平衡及无机化学实验等。
本书含理论、实验与习题，注重深入浅出讲解知识点，力求特色鲜明，可读性强。
本教材主要读者为在高职高专院校制药、化工、生化、冶金、石油、地质、轻工、材料、农林、环保、公安等专业的学生，化学基础薄弱的高考文科学生，以及广大在校的初、高中学生。
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| 目錄：
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第一章走进化学世界
第一节化学是什么1
第二节化学和我们的生活2
第三节化学的起源5
第四节物质的变化与性质9
习题11
第二章物质结构
第一节物质构成的奥秘13
第二节原子核外电子如何排布18
第三节门捷列夫和元素周期表19
第四节化学世界中的阳离子与阴离子24
第五节化学式25
第六节离子键28
第七节共价键30
第八节分子的极性及应用33
习题34
第三章化学方程式
第一节质量守恒定律37
第二节化学方程式40
第三节应用化学方程式进行简单计算44
习题47
第四章溶液
第一节什么是溶液49
第二节溶解度53
第三节白糖晶体成长史结晶58
第四节9%的生理盐水60
习题62
第五章物质的量
第一节一堆粒子与物质的量66
第二节1打是12个，1mol是6021023个67
第三节物质的量与摩尔质量69
第四节从二锅头谈起73
习题74
第六章初识酸碱盐
第一节电解质与非电解质77
第二节食盐是化学上的盐吗？80
第三节离子反应87
习题90
第七章金属及其化合物
第一节用途广泛的金属材料92
第二节金属的化学通性及应用95
第三节几种重要的金属及化合物99
习题110
第八章非金属及其化合物
第一节生命之源水113
第二节氢气及应用115
第三节碳、硅及化合物116
第四节氮、磷及化合物126
第五节氧、硫及化合物133
第六节卤素138
习题143
第九章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率147
第二节化学平衡153
习题158
第十章酸碱平衡
第一节酸碱理论发展史161
第二节酸碱质子理论163
第三节水溶液中的酸碱反应及其平衡165
第四节酸碱水溶液pH的计算168
第五节酸碱缓冲溶液170
习题176
第十一章氧化还原反应和电化学
第一节什么是氧化还原反应177
第二节原电池与手机电池185
第三节电解池与氯碱工业190
第四节金属的电化学腐蚀与防护195
习题198
第十二章配位化合物和配位平衡
第一节配位化合物的基本概念202
第二节配合物在水溶液中的解离平衡206
习题211
第十三章沉淀溶解平衡
第一节难溶电解质的溶解平衡213
第二节溶度积规则及应用216
习题220
第十四章无机化学实验
第一节实验室规则、安全守则、事故处理及常用仪器223
第二节无机化学实验基本操作226
第三节溶液的配制235
第四节酸碱滴定239
第五节金属及其重要化合物的性质247
第六节非金属及其重要化合物的性质250
第七节原电池253
第八节无机化学综合制备实验254
附录
附录1弱酸弱碱在水中的电离常数29815K260
附录2相对分子质量262
附录3一些常见难溶化合物的溶度积常数29815K264
附录4部分酸碱盐溶解性表20℃265
参考文献
元素周期表
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| 內容試閱：
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在任何中性分子中，都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子。可设想分子内部，两种电荷正电荷或负电荷分别集中于某一点上，就像任何物体的重量可以认为集中在其重心上一样。我们把电荷的这种集中点叫做电荷重心或电荷中心，其中正电荷的集中点叫正电荷中心，负电荷的集中点叫负电荷中心。 分子中正、负电荷中心可称为分子的正、负两个极，用 表示正电荷中心，即正极，用一表示负电荷中心，即负极。
根据分子中正、负电荷中心是否重合，可把分子划分为极性分子和非极性分子。正、负电荷中心重合的分子是非极性分子，正、负电荷中心不重合的分子是极性分子。
双原子分子:
1.由相同原子组成的单质分子，如H2、C12、O2等均为非极性分子；
2.由不同原子组成的双原子分子，如HF、HCl、HBr、HI等均为极性分子，且键的极性越大，分子的极性也越大。可见，对双原子分子来说，分子是否有极性，决定于所形成的键是否有极性。
多原子分子（由不同原子组成）:
键有极性，而分子是否有极性，则决定于分子的空间构型是否对称。当分子的空间构型对称时，键的极性相互抵消，使整个分子的正、负电荷中心重合，因此这类分子是非极性分子，如CO2、CH4、BF3 、BeCl2、C2H2等；当分子的空间构型不对称时，键的极性不能相互抵消，分子的正、负电荷中心不重合，因此这类分子是极性分子，如H2O、NH3、SO2、CH3Cl等分子。
由上述讨论可知，分子的极性与键的极性是两个概念，但两者又有联系。极性分子中必含有极性键，但含有极性键的分子不一定是极性分子。共价键是否有极性，决定于相邻两原子间共用电子对是否有偏移；而分子是否有极性，决定于整个分子的正、负电荷中心是否重合。
问题2-28 为什么NH3、食盐、酒精易溶于H2O而汽油难溶于水？
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