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| 內容簡介： |
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本书由理论部分和实验部分组成。理论部分以分析化学的基本原理为主,主要介绍了误差及其处理方法、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和物质的定量分析过程。实验部分与理论部分相配套，侧重实验基本技能及实验方法的训练。为便于学生巩固和检验所学知识，每章后还安排了思考与实践。本书内容简明实用，符合中等职业教育的教学要求，适合作为中等职业学校化学、化工、轻工、材料、冶金、医药、环保及相关专业的教材，也可作为化验分析人员的参考书。
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| 目錄：
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基础理论部分1绪论3
学习指南3
学习要求3
11分析化学概述3
111分析化学的任务和作用3
112分析方法的分类4
113分析化学的发展趋势5
12定量分析中的误差5
121误差的分类及产生的原因6
122误差和偏差的表示方法7
123提高分析结果准确度的方法9
13分析结果的数据处理和报告10
131有效数字及其运算规则10
132可疑数值的取舍13
133置信度和置信区间13
134分析结果的报告14
知识窗环境污染对人体的远期危害作用15
本章小结16
思考与实践17
2滴定分析概论19
学习指南19
学习要求19
21滴定分析简介19
211基本概念19
212滴定分析对化学反应的要求20
213滴定分析方法的分类20
214滴定分析的方式20
22标准溶液21
221化学试剂一般知识21
22２标准溶液浓度的表示方法24
22３标准溶液的配制24
224分析用水要求及检验 26
23滴定分析计算29
231计算原则——等物质的量反应
规则29
232计算示例29
知识窗分析人员的环境意识33
本章小结33
思考与实践34
3酸碱滴定法37
学习指南37
学习要求37
31水溶液中的酸碱电离平衡37
311酸碱水溶液的电离平衡37
312分析浓度和平衡浓度38
313酸的浓度和酸度38
32酸碱平衡中溶液pH的计算39
321强酸碱溶液39
322一元弱酸碱溶液40
323多元弱酸碱溶液41
324水解盐溶液42
325两性物质的溶液44
知识窗pH的应用44
33缓冲溶液45
331缓冲溶液的作用原理45
332缓冲溶液pH的计算45
333缓冲溶液的选择与配制47
知识窗人体血液中的缓冲溶液48
34酸碱指示剂48
341酸碱指示剂的作用原理48
342酸碱指示剂的变色范围48
343影响指示剂变色范围的因素49
344常见指示剂49
知识窗自制指示剂植物指示剂50
35滴定曲线及指示剂的选择50
351滴定曲线50
352指示剂的选择52
353多元酸滴定条件和指示剂的
选择53
354水解盐的滴定条件和指示剂的
选择54
36酸碱标准溶液的配制和标定54
361碱标准溶液的配制和标定54
362酸标准溶液的配制和标定55
363注意事项56
知?洞八峒钣胨逦廴?7
37酸碱滴定的应用57
371直接滴定法57
372返滴定法59
373置换滴定法60
374间接滴定法61
知识窗甲醛与疾病61
38计算示例61
本章小结63
思考与实践65
4配位滴定法68
学习指南68
学习要求68
41配位滴定法概述68
411配合物知识简介68
412用于配位滴定的配位反应
应具备的条件69
413氨羧配位剂69
42EDTA及其配合物69
421EDTA的结构及性质69
422EDTA与金属离子的配位特点70
43配合物的稳定常数和条件稳定常数71
431配合物的稳定常数71
432酸效应及酸效应系数72
433条件稳定常数73
434配位滴定的最高允许酸度和酸效
应曲线74
44金属指示剂75
441金属指示剂的作用原理75
442金属指示剂应具备的条件76
443指示剂的封闭、僵化现象及消除76
45提高配位滴定选择性的方法77
451控制溶液的酸度78
452利用掩蔽方法78
453利用化学分离80
46EDTA标准溶液的配制和标定80
461EDTA标准溶液的配制80
462EDTA标准溶液的标定80
47配位滴定方式及应用80
471直接滴定法80
知识窗水的硬度与人体健康82
472返滴定法82
473置换滴定法82
知识窗铝制餐具对健康的潜在危害83
474间接滴定法83
48计算示例84
本章小结85
思考与实践87
5氧化还原滴定法90
学习指南90
学习要求90
51概述90
511氧化还原反应及其特点90
512电极电位90
513条件电极电位92
52氧化还原反应的平衡和速率92
521氧化还原反应的方向92
522氧化还原反应的次序93
523氧化还原反应的程度94
524氧化还原反应的速率94
53氧化还原滴定指示剂95
531氧化还原指示剂95
532自身指示剂96
533专属指示剂96
54高锰酸钾法96
541概述96
542KMnO4标准溶液的配制97
543应用实例98
55重铬酸钾法100
551概述100
552K2Cr2O7标准溶液的配制100
553应用实例101
知识窗铬对人体的危害103
56碘量法103
561概述103
562标准溶液的制备105
563应用实例106
57其他氧化还原滴定法108
571溴酸钾法108
572铈量法109
知识窗无汞测铁110
58计算示例110
581高锰酸钾法计算110
582重铬酸钾法计算112
583碘量法计算113
知识窗富营养化污染114
本章小结115
思考与实践116
6沉淀滴定法119
学习指南119
学习要求119
61莫尔法119
611原理119
612滴定条件119
613应用范围及实例120
614硝酸银标准溶液的配制和
标定121
62福尔哈德法121
621原理121
622滴定条件121
623应用范围及实例122
624硫氰化钾标准溶液的配制和
标定122
63法扬司法123
631原理123
632滴定条件123
633应用范围及实例124
64电位滴定法124
65计算示例125
知识窗一种全新的、有效的环境评
估法——LAC法126
本章小结126
思考与实践127
7重量分析法130
学习指南130
学习要求130
71概述130
711重量分析法的分类和特点130
712重量分析法的主要操作过程130
713试样称取量的估算131
72重量分析对沉淀的要求131
721沉淀式和称量式131
722影响沉淀溶解度的因素132
723影响沉淀纯净度的因素133
知识窗纳米鼻——环保领域大显神威134
73沉淀的条件134
731沉淀的形成过程134
732晶形沉淀的沉淀条件134
733无定形沉淀的沉淀条件135
74重量分析计算及应用示例135
741换算因数135
742应用实例——水质中硫酸盐的
测定136
知识窗废水的化学沉淀处理法137
本章小结138
思考与实践1388.物质的定量分析过程141
学习指南141
学习要求141
81试样的采取与制备141
811组成比较均匀的试样的采取和
制备142
812组成很不均匀的试样的采取和
制备143
82试样的分解144
821溶解法144
822熔融法146
823烧结法147
824试样分解方法的选择148
83干扰组分的分离*149
831沉淀分离法149
832萃取分离法152
833色谱分离法154
834离子交换分离法155
知识窗日常生活中的分离156
84分析结果准确度的保证和评价157
841概述157
842示例157
知识窗分离技术的发展趋势158
本章小结158
思考与实践159实验操作部分写在实验前面的话163
第一部分化学分析实验的基本操作
技术164
实验指南164
实验要求164
1分析天平和称量方法164
11天平的灵敏度和感量164
12天平的构造165
13天平的使用169
14称量试样的方法171
2滴定分析仪器及操作技术172
21滴定管172
22容量瓶176
23移液管和吸量管177
24容量仪器的校正178
3重量分析操作179
31沉淀179
32过滤和洗涤180
33烘干和灼烧183
第一部分小结185
思考与实践186
第二部分定量分析实验188
一基本实验188
实验一分析天平称量练习188
实验二滴定分?鲆瞧鞑僮髁废?89
实验三NaOH标准溶液的配制和标定190
实验四HCl标准溶液的配制和标定191
实验五混合碱中NaOH和Na2CO3含量
的测定193
实验六EDTA标准溶液的配制和标定194
实验七水的总硬度的测定196
实验八铅铋混合物中Pb2+、Bi3+含量的
连续滴定197
实验九高锰酸钾标准溶液的配制和
标定198
实验十水样中化学需氧量（COD）的测
定（KMnO4法）200
实验十一硫代硫酸钠标准溶液的配制和
标定201
实验十二水中溶解氧（DO）的测定203
实验十三硝酸银标准溶液的制备和水中
可溶性氯化物的测定204
实验十四废水中悬浮物的测定206
实验十五水中SO42-的测定207
实验十六污水中油的测定208
（二）选做实验209
实验一分析天平灵敏度的测定209
实验二水中CO2-3含量的测定210
实验三尿素中氮含量的测定210
实验四双氧水含量的测定212
实验五铝盐中铝含量的测定213
实验六氯化钡中结晶水的测定214
实验七水中溶解性总固体（矿化度）的
测定214
实验八水中化学需氧量（COD）的测定
（重铬酸钾法）215
本书主要符号一览表218
附录219
附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数
（２５℃）219
附表2常用的缓冲溶液221
附表3常用酸碱溶液的密度和浓度222
附表4常用标准溶液的保存期限222
附表5金属离子与氨羧配位剂配合物的形
成常数18～２５℃,I=01222
附表6氧化还原电对的标准电极电位及条
件电极电位223
附表7难溶化合物的溶度积（18～25℃，
I＝0）225
附表8常见化合物的摩尔质量M（gmol）226
附表9元素相对原子质量表（据2005年
IUPAC）228
参考文献229
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| 內容試閱：
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本书第一版自2002年出版发行以来，受到众多学校师生和广大读者的关注与好评。随着科学技术的迅猛发展，分析检测技术也在不断更新，为适应中等职业教育培养高素质的劳动者和分析检测中、初级专门人才的需要，编者对本书第一版进行了修订。本书第二版与第一版相比，具有以下特点：1保留了原教材的基本框架，增加了最新一代的天平——电子天平和分析用水要求以及检验方法等内容，使本教材更为完善和充实，更适合目前的教学与企业需求。2从学生实际出发，适当降低教学难度，删去了活度、离子强度等难度偏深的内容，涉及的理论问题以“必需”和“够用”为度，重点加强学生动手能力的培养和提高。带号的内容为选学内容。3教学实验内容补充了国家标准中规定的一些通用分析方法。如标准溶液的制备就是采用我国现行的国家标准GB／Ｔ ６０１—２００２推荐的方法。4调整了一些章节的结构，使其更加条理化，更符合学生的认知规律，有利于学生理解和掌握。在本次教材的修订中，主编周玉敏负责组织、统稿和整理工作，副主编付云红做了大量的具体工作，同时参加本次修订工作的还有张苏琳、贺业凤、毛丹弘、张冬梅、李晓霞、鄢景森、于楠等。化学工业出版社对本书的修订再版给予了热情的支持和指导。在此，我们向为本书的再版做出贡献的所有同志表示衷心的感谢！本次修订过程中，完善了第一版中存在的一些疏漏，但仍恐有不尽如人意之处，恳请读者批评指正。
编者２００８年11月
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