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| 內容簡介： |
本书为高职高专物理化学课程教材，依据国家教育委员会组织制订的“高等工程专科学校物理化学课程教学基本要求”而编写。教材内容少而精，理论与实际相结合，注重基本概念，避免过多的理论解释，公式证明简捷而严谨，并注意例题和习题的配置。
全书分为9章：气体的pVT关系；热力学*定律；热力学第二定律；混合物和溶液；化学平衡；相图；电化学；界面现象与胶体；化学动力学。每章末附有习题，书末有附录及习题答案。
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| 目錄：
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绪言1
第1章气体的ｐＶＴ关系3
11理想气体状态方程3
12道尔顿定律和阿马格定律6
121混合物的组成6
122道尔顿定律7
123阿马格定律10
124气体混合物的摩尔质量11
13气体的液化及临界参数12
131液体的饱和蒸气压12
132临界参数15
133真实气体的ｐＶｍ图与气体的液化16
14真实气体状态方程20
141范德华方程20
142维里方程23
143其它的真实气体状态方程举例24
15压缩因子和普遍化压缩因子图24
151真实气体的ｐＶｍｐ图及波义耳温度24
152压缩因子26
153对应状态原理27
154普遍化压缩因子图28
习题30
第2章热力学第一定律33
２１基本概念33
２１１系统与环境33
２１２状态与状态函数34
２１３过程与途径37
２２热力学第一定律38
２２１热力学能38
２２２功39
２２３热42
２２４热力学第一定律43
２２５焦耳实验和气体的热力学能43
２３恒容热、恒压热及焓44
２３１恒容热45
２３２恒压热45
２３３焓45
２４变温过程热的计算46
２４１热容46
２４２气体恒容变温和恒压变温过程热的计算；理想气体变温过程
热力学能差及焓差的计算49
２４３液体和固体变温过程热的计算53
２５相变热的计算55
２５１相变焓的种类及相互关系55
２５２相变焓随温度的变化57
２６化学反应热的计算59
２６１化学计量数和反应进度59
２６２标准摩尔反应焓61
２６３由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓62
２６４由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓65
２６５标准摩尔反应焓随温度的变化67
２６６化学反应的恒压热与恒容热的关系72
２７体积功的计算73
２７１恒外压过程和恒压过程73
２７２气体可逆膨胀或可逆压缩过程75
２７３气体恒温可逆过程体积功的计算79
２７４理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算80
２８热力学第一定律的其它应用举例83
２８１不同温度的理想气体的混合过程84
２８２液体等温等压不可逆蒸发过程85
２８３冰水混合过程86
２８４绝热燃烧反应过程88
２９焦耳汤姆逊效应90
习题92
第3章热力学第二定律98
31自发过程和热力学第二定律98
311自发过程98
312热力学第二定律100
32卡诺循环，熵101
321卡诺循环101
322熵103
323熵判据——熵增原理106
324熵的物理意义108
33单纯p、V、T变化过程熵差的计算109
331环境熵差的计算110
332气体恒容变温、恒压变温过程熵差的计算110
333理想气体恒温膨胀压缩过程熵差的计算113
334理想气体ｐ、Ｖ、Ｔ同时变化过程熵差的计算115
335凝聚态物质变温过程熵差的计算118
34相变过程熵差的计算120
341可逆相变过程熵差的计算120
342处于相平衡状态，但过程不可逆时相变熵差的计算121
343未处于相平衡状态之间的不可逆相变熵差的计算123
35热力学第三定律和化学反应熵差的计算126
351热力学第三定律127
352规定熵和标准熵129
353由标准摩尔熵求化学反应的标准摩尔反应熵130
36亥姆霍兹函数和吉布斯函数131
361亥姆霍兹函数和亥姆霍兹函数判据132
362吉布斯函数和吉布斯函数判据133
363对判据及有关公式的一些说明134
364恒温过程亥姆霍兹函数和吉布斯函数的计算136
365由物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算化学反应的标准摩尔
反应吉布斯函数140
37热力学基本方程和麦克斯韦关系式141
371热力学基本方程142
372吉布斯亥姆霍兹方程144
373麦克斯韦关系式145
38克拉佩龙方程147
381克拉佩龙方程147
382克拉佩龙方程对于固液、固固平衡的应用149
３８３克拉佩龙方程对于液气、固气平衡的应用——克劳修斯克拉
佩龙方程150
384安托万方程153
习题154
第4章混合物和溶液160
４１偏摩尔量161
４１１为什么要讨论偏摩尔量161
４１２偏摩尔量162
４２化学势164
４２１多组分单相系统中物质的量发生变化时的热力学方程165
４２２化学势判据166
４２３理想气体及混合理想气体中一组分的化学势168
４３拉乌尔定律和亨利定律169
４３１拉乌尔定律169
４３２亨利定律170
４４理想液态混合物173
４４１理想液态混合物174
４４２理想液态混合物中任一组分的化学势175
４４３理想液态混合物在混合时热力学函数的变化176
４５理想稀溶液180
４５１溶剂的化学势180
４５２溶质的化学势181
４５３溶质化学势表达式应用举例——分配定律184
４６稀溶液的依数性186
４６１溶剂的饱和蒸气压降低186
４６２沸点升高（溶质不挥发187
４６3凝固点降低（溶质与溶剂不形成固态溶液）190
４６４渗透压191
４７逸度和逸度因子193
４７１真实气体的化学势193
４７２真实气体的逸度和逸度因子195
４７３普遍化的逸度因子图196
４７４路易斯兰德尔逸度规则198
４８活度和活度因子198
４８１真实液态混合物中任一组分的活度和活度因子198
４８２真实液态混合物中任一组分活度和活度因子的计算199
４８３真实溶液中溶剂的活度和渗透因子,溶质的活度和活度因子200
习题203
第5章化学平衡207
５１化学反应亲合势207
５１１化学反应系统的吉布斯函数与反应进度的关系207
５１２化学亲合势208
５２等温方程式与标准平衡常数210
５２１理想气体化学反应等温方程式210
５２２理想气体化学反应的标准平衡常数212
５２３有纯固相参与的理想气体化学反应的标准平衡常数212
５２４几种有关化学反应标准平衡常数之间的关系213
５２５理想气体化学反应的其它的平衡常数214
５２６溶液中化学反应的平衡常数214
５３标准平衡常数和平衡组成的计算215
５３１由标准热力学函数计算标准平衡常数216
５３２由实验测得的平衡数据计算标准平衡常数217
５３３由标准平衡常数求平衡组成218
５３４同时平衡组成的计算219
５４温度对标准平衡常数的影响——等压方程式221
５４１等压方程式222
５４２标准摩尔反应焓为定值时的等压方程式的积分式222
５４３标准摩尔反应焓为温度的函数时等压方程的积分式225
５５其它因素对理想气体反应平衡的影响226
５５１压力对理想气体反应平衡转化率的影响227
５５２恒温、恒压下通入惰性组分对平衡转化率的影响227
５５３反应物原料配比对平衡转化率的影响228
５６高压下真实气体的化学平衡229
习题232
第6章相图236
61相律237
611相律的推导237
612相律的应用240
62单组分系统相图242
63杠杆规则及其应用245
631杠杆规则245
632杠杆规则在二组分系统三相平衡共存发生相变化时的
应用247
64二组分液态完全互溶系统的液气平衡相图248
641理想液态混合物的压力组成图248
642理想液态混合物的温度组成图250
643精馏原理251
644二组分真实液态混合物的液气平衡相图252
65二组分液态部分互溶和完全不互溶系统液气平衡相图255
651液体的相互溶解度255
652液态部分互溶系统的温度组成图256
653液态完全不互溶系统的温度组成图259
66绘制二组分凝聚系统相图的方法259
661热分析法259
662溶解度法262
67二组分简单凝聚系统固液平衡相图263
671固态完全不互溶的二组分凝聚系统相图264
672固态完全互溶的二组分凝聚系统相图266
673固态部分互溶的二组分凝聚系统相图267
68生成化合物的二组分凝聚系统固液相图269
681生成稳定化合物的二组分凝聚系统相图269
682生成不稳定化合物的二组分凝聚系统相图269
习题270
第7章电化学277
71原电池和电解池277
711阳极和阴极，正极和负极278
712法拉第定律279
713离子的电迁移率和离子的迁移数281
72摩尔电导率282
721电导率282
722电解质溶液的摩尔电导率284
723离子独立运动定律和离子的摩尔电导率286
724离子的化学势，溶液中离子反应的化学平衡288
73电解质离子的平均活度和平均活度因子292
731电解质离子的平均质量摩尔浓度292
732电解质离子的平均活度和平均活度因子293
733电解质离子的平均活度因子与离子强度294
７４可逆电池298
７４１原电池表示法298
７４２盐桥300
７４３可逆电池300
７４４韦斯顿标准电池301
７５原电池热力学303
７５１原电池电动势及其测量303
７５２原电池热力学304
７６电池电动势的计算——能斯特方程306
７６１电池反应的等温方程306
７６２能斯特方程307
７６３电极电势和标准电极电势308
７６４电池电动势与电极电势的关系310
７６５电极的种类311
７６６电池电动势的计算312
７７电解315
７７１分解电压315
７７２极化曲线及超电势317
７７３电解时的电极反应319
习题320
第8章界面现象与胶体325
８１界面张力、润湿、弯曲液面的附加压力326
８１１什么是界面张力326
８１２界面热力学公式327
８１３界面张力328
８１４接触角、杨氏方程和润湿330
８１５弯曲液面的附加压力331
８２亚稳状态和新相的生成332
８２１微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式332
８２２过饱和蒸气333
８２３过饱和溶液334
８２４过热液体334
８２５过冷液体335
８３固体表面上的吸附作用335
８３１物理吸附和化学吸附336
８３２等温吸附的经验式337
８３３单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式338
８４溶液表面的吸附341
841溶液表面上的正吸附和负吸附341
８４２吉布斯吸附等温式343
８４３表面活性剂344
８５分散系统的分类及胶体溶液的性质345
８５１分散系统的分类345
８５２胶体溶液的光学性质346
８５３胶体溶液的运动学性质347
８５４胶体溶液的电学性质348
８６憎液溶胶的稳定与破坏349
８６１扩散双电层理论349
８６２憎液溶胶的胶团结构351
８６３憎液溶胶的稳定性理论352
８６４憎液溶胶的聚沉353
８７乳状液355
８７１乳状液的分类与鉴别355
８７２乳状液的形成与破坏356
习题357
第9章化学动力学361
91反应速率361
911反应速率的定义361
912化学计量反应与基元反应363
913质量作用定律及反应分子数364
914化学计量反应速率方程的经验式及反应级数365
915反应速率的图解表示366
92速率方程的积分式及反应级数的确定366
921零级反应366
922一级反应367
923二级反应369
924ｎ级反应371
925反应级数的确定372
93温度对反应速率常数的影响及化学反应的活化能375
931阿累尼乌斯方程375
932基元反应的活化能与反应热377
933化学反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系378
94典型的复杂反应及复杂反应的近似处理法379
941对行反应379
942平行反应381
943连串反应383
944复杂反应的近似处理法385
95链反应387
951单链反应388
９５２支链反应与爆炸界限389
９６反应速率理论391
９６１气体反应的碰撞理论391
９６２过渡状态理论394
９７催化作用397
９７１催化剂的基本特征397
９７２催化反应的一般机理398
９８多相催化反应400
９８１多相催化反应的步骤400
９８２只有一种反应物的表面反应控制的动力学方程401
９８３有两种反应物的表面反应控制的动力学方程403
习题404
附录411
附录一国际单位制411
附录二希腊字母表413
附录三基本常数414
附录四换算因数415
附录五元素的相对原子质量表（２００１）415
附录六某些物质的临界参数417
附录七某些气体的范德华常数418
附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系419
附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、
标准摩尔熵及摩尔定压热容（２５℃）419
附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（２５℃）423
附录十一某些电极的标准电极电势（２５℃）424
习题答案426
参考书439
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| 內容試閱：
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《物理化学》是化工、应化、材料、制药、轻工等各类专业的一门重要的基础理论课。
本书第一版自2001年作为高职高专教材发行以来，已印刷7次，受到有关院校师生的欢迎，也收到了一些教师提出的修改意见。编者在此表示由衷的感谢。
这次修订工作主要有：
1将理想稀溶液中溶剂的化学势表达式由过去的μＡ＝μＡ＋ＲＴｌｎｘＡ改为μＡ＝μＡ－ＲＴＭＡｂＢ，使溶液的组成变量为溶质的质量摩尔浓度ｂＢ。于是溶剂与溶质的化学势表达式［μＢ＝μＢ＋ＲＴｌｎ（ｂＢ／ｂ）］中组成变量均为ｂＢ，从而更具有科学性、逻辑性、合理性。并以此溶剂化学势的表达式推导稀溶液的依数性，过程更为简明。而将此式应用于真实稀溶液时，自然引入渗透系数φＡ，而成为μＡ＝μＡ－ＲＴＭＡφＡｂＢ。
2将热力学第一定律中先讲热为途径函数改为先讲功为途径函数，使更具有说服力而易被学生接受。热力学第二定律中补充了第一版漏编的从物质的标准摩尔生成吉布斯函数求算化学反应标准摩尔反应吉布斯函数公式ΔｒＧｍ＝∑Ｂν（Ｂ）ΔｆＧｍ（Ｂ）。相平衡中将杠杆规则提到二组分系统前讲述，便于以后应用。电化学中给出了法拉第定律的数学表达式Ｑ＝ｚＦξ。
3进一步贯彻国家标准ＧＢ ３１００～３１０２—９3《量和单位》。对《量和单位》未作规定的，参照国际纯粹化学与应用化学联合会物理化学符号、术语和单位委员会编,漆德瑶等译的《物理化学中的量、单位和符号》科学技术文献出版社，1991加以修订。使物理量的符号尽量与国内外物理化学书籍中的一致。如面积用Ａｓ、化学动力学中指前因子用Ａ、玻尔兹曼常数用ｋＢ、碰撞频率因子用ｚＡＢ等。
4对全书文字进行了加工。补充了界面现象与胶体中习题部分漏排的附图。补充和更改了部分习题，并对全部习题进行了核算；纠正了第一版中给出的某些不准确或不正确的答案。对附录中１０４～１０９号元素给出了最后确定的元素符号及中文名称。对书中的表格及附录中的数据进行了核对。
第二版保持了第一版的章节体系，以及内容简明、概念清晰、重点突出、通俗易懂的特点，尽量做到使本书成为教师便于教、学生易于学的适用教材。
经过此次修订，本书还会有某些缺点和不当之处，真诚希望读者批评指正。
王正烈
于天津大学
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