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『簡體書』（高等学校理工科材料类规划教材）物理化学教程（第二版）（材料\冶金）

書城自編碼： 2146773
分類：簡體書→大陸圖書→教材→研究生/本科/专科教材
作者： 田福平
國際書號(ISBN)： 9787561179918
出版社： 大连理工大学出版社
出版日期： 2013-07-01
版次： 2 印次： 5
頁數/字數： 345/538000
書度/開本： 16开 釘裝： 平装

售價：HK$ 105.5

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內容簡介：
随着学科的不断发展，以及课程教学的新要求，《物理化学教程（第2版）高等学校理工科材料类规划教材》在上一版的基础上进行了修订。本次修订仍坚持以化学热力学及化学动力学为理论基础，集中给力解决物质变化过程的平衡与速率问题为主线，展开全书各章节的布局。在加强三基本教学的同时，注意处理好加强基础与适度反映学科领域发展前沿的关系，在内容上进行了适当的整合，但是依然注重表述上的标准化、规范化。
目錄：
第0章物理化学概论
0.1物理化学课程的基本内容
0.2物理化学的研究方法
0.3物理化学的量、量纲与量的单位
第1章化学热力学基础
1.0化学热力学的理论基础和方法
Ⅰ热力学基本概念、热、功
1.1热力学基本概念
1.2热、功
1.3可逆过程、可逆过程的体积功
Ⅱ热力学第一定律
1.4热力学能、热力学第一定律
1.5定容热、定压热及焓
1.6热力学第一定律的应用
Ⅲ热力学第二定律
1.7热转化为功的限度、卡诺循环
1.8热力学第二定律的经典表述
1.9熵、热力学第二定律的数学表达式
1.10系统熵变的计算
Ⅳ热力学第三定律
1.儿热力学第三定律
Ⅴ熵与无序和有序
1.12熵是系统无序度的量度
1.13熵与热力学概率
1.14熵与生命及耗散结构
Ⅵ亥姆霍茨函数、吉布斯函数
1.15亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据
1.16吉布斯函数、吉布斯函数判据
1.17p、V、T变化及相变化过程△A、△G的计算
Ⅶ热力学函数的基本关系式
1.18热力学基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19麦克斯韦关系式、热力学状态方程
Ⅷ化学势
1.20多组分系统及其组成标度
1.2l摩尔量与偏摩尔量
1.22化学势、化学势判据
1.23理想气体的化学势
习题
计算题答案
第2章相平衡
2.0相平衡研究的内容和方法
Ⅰ相律
2.1相律
Ⅱ单组分系统相平衡
2.2克拉珀龙方程
2.3克劳休斯-克拉珀龙方程
Ⅲ多组分系统相平衡
2.4拉鸟尔定律、亨利定律
2.5理想液态混合物
2.6理想稀溶液
2.7理想稀溶液的依数性
2.8真实液态混合物、真实溶液、活度
2.9多组分合金系统中溶质B活度酈的计算
Ⅳ相平衡强度状态图
2.10单组分系统相图
2.11二组分系统相图
2.12二组分系统复杂相图分析
2.13二组分系统相图总结
习题
计算题答案
第3章化学平衡
3.0化学平衡热力学研究的内容
Ⅰ化学反应标准平衡常数
3.1化学反应标准平衡常数的定义
3.2化学反应标准平衡常数的热力学计算法
3.3化学反应标准平衡常数与温度的关系
Ⅱ化学反应标准平衡常数的应用
3.4理想气体混合物反应的化学平衡
3.5理想气体与纯固体或液体反应的化学平衡
3.6固体化合物的分解压
3.7范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断
*3.8反应物的平衡转化率及系统的平衡组成的计算
3.9各种因素对平衡移动的影响
*3.10液态混合物中反应的化学平衡
*3.11液态溶液中反应的化学平衡
*3.12同时反应的化学平衡
*3.13耦合反应的化学平衡
*3.14氧化物的△G-T图
习题
计算题答案
第4章化学动力学基础
4.0化学动力学研究的内容和方法
Ⅰ化学反应速率与浓度的关系
4.1化学反应速率的定义
4.2化学反应速率与浓度的关系
4.3化学反应速率方程的建立方法
4.4化学反应机理、元反应
Ⅱ化学反应速率与温度的关系
4.5化学反应速率与温度的关系
Ⅲ复合反应动力学
4.6基本型的复合反应
4.7复合反应速率方程的近似处理法
4.8链反应
Ⅳ催化剂对化学反应速率的影响
4.9催化剂、催化作用
Ⅴ元反应的速率理论
4.10硬球碰撞理论
*4.11活化络合物理论（ACT）或过渡状态理论（TST）
习题
计算题答案
第5章界面层的平衡与速率
5.0界面层研究的内容和方法
Ⅰ表面张力、表面能
5.1表面张力
5.2高度分散系统的表面能
5.3影响表面张力的因素
Ⅱ液体表面的热力学性质
5.4弯曲液面的附加压力
5.5弯曲液面的饱和蒸气压
5.6润湿及其类型
5.7毛细管现象
Ⅲ新相生成的热力学及动力学
5.8新相生成与亚稳状态
5.9新相生成的热力学与动力学
Ⅳ吸附作用
5.10溶液界面上的吸附
5.11表面活性剂
5.12固体表面对气体的吸附
Ⅴ表面多相反应动力学
5.13表面多相反应的动力学共同特征
*5.14气-固相多相反应动力学
*5.15气-液相多相反应动力学
*5.16液-液相多相反应动力学
*5.17固-固相烧结多相反应动力学
*5.18由表面吸附控制的多相反应
习题
计算题答案
第6章电化学反应的平衡与速率
6.0电化学反应的平衡与速率研究的
内容和方法
Ⅰ电解质溶液的电荷传导性质
6.1电解质的类型
6.2电导、电导率、摩尔电导率
6.3离子电迁移率、离子独立运动定律
6.4离子迁移数
Ⅱ电解质溶液的平衡性质
6.5离子的平均活度、平均活度因子
6.6电解质溶液的离子强度
6.7电解质溶液的离子互吸理论
Ⅲ电化学系统中的相间电势差及电池
6.8电化学系统中的相间电势差
6.9电池
Ⅳ电化学反应的平衡
6.10原电池电动势的定义
6.11能斯特方程
Ⅴ电化学反应的速率
6.12电化学反应速率、交换电流密度
6.13极化、超电势
6.14电催化反应动力学
Ⅵ应用电化学
6.15电解池、电极反应的竞争
*6.16金属的电解提取、精炼与熔盐电解
*6.17化学电源
*6.18金属的电化学腐蚀与防腐
*6.19金属表面精饰及其动力学
*6.20电化学传感器
习题
计算题答案
附录
附录Ⅰ基本物理常量
附录Ⅱ中华人民共和国法定计量单位
附录Ⅲ物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容
附录Ⅳ某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃）
附录Ⅴ某些反应的标准摩尔吉布斯函数变化与温度的关系
附录ⅥFc（1）中某些共存元素的活度相互作用因子
参考书目
编后说明

 

 

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