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| 內容簡介： |
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王金战高考快速提分系列《6小时24招快速提高高考成绩（化学）》将高考化学重点知识技能通过24招进行讲解，并配有典型例题及练习。24招按照内容按重点知识、解题技巧、备考心态三个层次排列，每招下面分为绝招传授、典例分析、实战演练三个版块。时学时练，一看就懂，一学就会；层次安排简单明快，24招突出“6小时快速”的概念。
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| 關於作者： |
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王金战，著名教育专家，全国优秀教师、中科院在读博士、国家“十一五”重点课题《素质教育中的家长作用研究》课题组组长，美中英才教育联盟理事长。他从教30年，曾任班主任、教导主任、校长等职，积累了丰富的教学管理经验。2003年他所带55名学生的一个班，37人进了清华、北大，10人进了英国剑桥大学、牛津大学、美国耶鲁大学等名校。他被评选为“中国教育界领军人物”“全国十大名牌教师”。2006年他把独生女儿送进了北京大学，可谓成功的家长。他的教育类著作《英才是怎样造就的》、《中国英才家庭造》、《学习哪有那么难》、《好孩子是怎样培养的》、《数学是怎样学好的》、《考前30天必做60题》、《高考数学轻松突破120分》、《轻松搞定高中数学》等书一直排在教育类畅销图书的前列。他数百次做客中央电视台《子午书简》、《实话实说》、《师说》、凤凰卫视《鲁豫有约》等省市上星电视台，传播他独到的教育理念和教学经典，并受到国内主流报刊的报道。他巡行全国各地做了上千场报告会，场场爆满，他的精彩演讲令成千上万的家长学生教师为之感动，为之顿悟。他被誉为当今教育名人、出色的激励大师、孩子成才的设计师。
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| 目錄：
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第1招 突出重围—“阿伏加德罗常数”的正误判断
第2招 跳出“陷阱”—离子方程式书写的正误判断
第3招 氧化还原反应方程式的书写
第4招 元素“位、构、性”
第5招 化学平衡图象
第6招 反应热的计算
第7招 弱电解质的电离平衡
第8招 溶液中离子浓度大小的比较
第9招 沉淀溶解平衡
第10招 原电池的工作原理
第11招 电解池的工作原理及应用
第12招 《金属及其化合物》知识必记
第13招 《非金属及其化合物》知识必记
第14招 《常见有机化合物》知识必记
第15招 教材常考实验（一）
第16招 教材常考实验（二）
第17招 实验热点知识
第18招 高考实验答题模板
第19招 混合物的分离方法—物质制备的必经之路
第20招 无机化工流程图题
第21招 高考易错知识问答30 例
第22招 高考化学方程式必记84 例
第23招 高老师谈理综的答题心态与技巧
第24招 上考场前的答题提醒
实战演练答案与解析
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| 內容試閱：
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第1招 突出重围—“阿伏加德罗常数”的正误判断
本招目标：
通过对近几年高考题的研究，发现高考对阿伏加德罗常数考查的频率还是很高，考查形式以选择题为主。阿伏加德罗常数的正误判断实际上就是考查以“物质的量”为核心的计算。本招通过呈现高考考查阿伏加德罗常数的若干个角度，并分析解题时的注意事项，使学生能够快速解题。
绝招传授：
针对此类题目，首先要注意的是审题，同时要注意做题时容易出现的错误：
1．忽视“22.4 Lmol”的适用条件是标准状况下的气体。
2．在不知道溶液体积的情况下，直接利用溶液的浓度计算溶质的物质的量或粒子数目。
3．根据pH 计算溶液中H+ 或OH – 的数目时，要考虑酸、碱的元数而导致的错误，也就 是把H+ 或OH– 的物质的量浓度误认为是酸或碱的浓度。
4．已知某种物质的物质的量和质量，可以直接计算粒子数，与外界条件无关，此时“在标准状况下”为干扰项。
5．求原子（或离子）的电子总数目时易忽略内层电子的数目，只求了最外层的电子数。
6．同种物质在不同的反应中的“角色”可能不同，电子转移数也可能不同，不能一概而论。如1 mol Cl2 和足量水、碱液反应时，转移电子的数目为NA，而1 mol Cl2 和足量金属反应时，转移电子的数目为2NA。
提分典例：
例 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是__________________。
① 2.3 g Na 和足量的O2 完全反应，在常温下和燃烧时，转移的电子数均为0.1NA
② 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2 的分子数为0.1NA
③在一定条件下，1 mol N2 和3 mol H2 反应，转移的电子数为6NA
④ 25℃时，pH = 13 的1.0 L BaOH2 溶液中含有OH– 的数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol ?L–1 AlCl3 溶液中含有的阳离子数大于0.1NA
⑥含有NA 个NO2、N2O4 分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
⑦常温常压下，92 g NO2 和N2O4 的混合气体中含有的原子数为6NA
⑧ 25℃、101.3 kPa 时，11.2 L H2 中含有的原子数为NA
答案：①⑤⑥⑦
解析：① 1 个Na 原子与O2 反应，无论是生成Na2O 还是Na2O2，都是从0 价升高到+1 价，转移1 个电子，2.3 g Na 发生反应时均转移0.1 mol 电子，正确。
② 浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不再进行反应，则生成SO2 的分子数小于浓硫酸完全反应时对应的数目0.1NA，错误。
③ 在一定条件下，N2 和H2 反应属于可逆反应，故1 mol N2 和3 mol H2反应，转移的电子数小于6NA，错误。
④ pH = 13 的1.0 L BaOH2 溶液中， 因cOH– = 0.1 molL， 故含有OH–的数目约为0.1NA，错误。
⑤因Al3+ 发生水解反应：Al3++3H2O AlOH3+3H+，阳离子数目增加，故100 mL 1 mol ?L–1 AlCl3 溶液中含有的阳离子数大于0.1NA，正确。
⑥因存在平衡：2NO2g N2O4g，ΔH 0，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的分子总数小于NA，正确。
⑦常温常压下，92 g NO2 含有原子数为6NA，92 g N2O4 含有原子数为6NA，故92 g 混合物含有的原子数为6NA，正确。
⑧因25℃、101.3 kPa 不是标准状况，故无法计算11.2 L H2 的物质的量，也无法计算氢原子的个数，错误。
实战演练：
1．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，8 g O2 含有4NA 个电子
B. 1 L 1 mol ?L–1 的氨水中有NA 个NH4+
C. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA 个HCl 分子
D. 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA 个电子
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