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『簡體書』基础化学（全国高职高专医药院校药学及医学检验技术专业工学结合“十二五”规划教材）

書城自編碼： 2228763
分類：簡體書→大陸圖書→教材→高职高专教材
作者： 陆艳琦，郭梦金，孙兰凤 主编
國際書號(ISBN)： 9787560980218
出版社： 华中科技大学出版社
出版日期： 2012-09-01
版次： 1 印次： 1
頁數/字數： 347/737000
書度/開本： 16开 釘裝： 平装

售價：HK$ 146.9

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編輯推薦：
本书适合高职高专药学、医学检验技术及其他相关医学类专业使用。
內容簡介：
本书是全国高职高专医药院校药学及医学检验技术专业工学结合“十二五”规划教材。本书内容包括理论与实训两大部分。理论部分共18章，主要包括无机化学和有机化学两部分内容。其中无机化学部分侧重溶液浓度的表示方法，溶液的配制方法，化学反应的规律性及应用等知识；有机化学部分侧重各类有机化合物的结构、分类、性质及在医药上的应用等知识。本书适合高职高专药学、医学检验技术及其他相关医学类专业使用。
關於作者：
陆艳琦，女，副教授，郑州铁路职业技术学院药学系副主任。长期从事化学专业的教学和科研工作，教学经验丰富，深得学生厚爱。
目錄：
绪论
第一部分　基础化学理论
　第一章　溶液的浓度及稀溶液的依数性
第一节　物质的量
第二节　溶液的浓度
第三节　溶液的配制和稀释
第四节　稀溶液的依数性
　第二章　化学反应速率和化学平衡
第一节　化学反应速率
第二节　影响化学反应速率的因素
第三节　化学平衡
第四节　化学平衡的移动
　第三章　电解质溶液
第一节　弱电解质在溶液中的解离
第二节　水的解离和溶液的pH值
第三节　酸碱质子理论
第四节　缓冲溶液
第五节　盐类的水解
第六节　沉淀溶解平衡
　第四章　胶体分散系和粗分散系
第一节　分散系
第二节　界面现象
第三节　胶体溶液
第四节　高分子化合物溶液
第五节　凝胶
　第五章　氧化还原反应及电极电势
第一节　氧化还原反应的基本概念
第二节　电极电势
第三节　电极电势的应用
　第六章　物质结构基础
第一节　原子结构
第二节　分子结构
　第七章　配位化合物
第一节　配位化合物的基本概念
第二节　配位平衡
第三节　配合物在医药中的应用
　第八章　有机化合物概述
第一节　有机化合物
第二节　有机化合物的结构
第三节　有机化合物的分类
第四节　有机反应的类型
　第九章　烃和卤代烃
第一节　烷烃
第二节　烯烃
第三节　炔烃
第四节　二烯烃
第五节　环烃
第六节　卤代烃
　第十章　醇、酚、醚
第一节　醇
第二节　酚
第三节　醚
　第十一章　醛、酮、醌
第一节　醛和酮
第二节　醌
　第十二章　羧酸、取代羧酸及羧酸衍生物
第一节　羧酸
第二节　取代羧酸
第三节　羧酸衍生物
　第十三章　立体异构
第一节　顺反异构
第二节　旋光异构
第三节　构象异构
　第十四章　含氮有机化合物
第一节　硝基化合物
第二节　胺
第三节　重氮和偶氮化合物
第四节　酰胺
　第十五章　杂环化合物和生物碱
第一节　杂环化合物
第二节　生物碱
　第十六章　萜类和甾族化合物
第一节　萜类化合物
第二节　甾族化合物
　第十七章　糖类和脂类
第一节　糖类
第二节　脂类
　第十八章　氨基酸、蛋白质和核酸
第一节　氨基酸
第二节　蛋白质
第三节　核酸
第二部分　基础化学实训
　实训一　学生实训基础知识
　实训二　溶液的配制与稀释
　实训三　化学反应速率和化学平衡
　实训四　缓冲溶液的配制与性质
　实训五　胶体溶液的制备和性质
　实训六　熔点的测定
　实训七　醇和酚的性质
　实训八　醛和酮的性质
　实训九　羧酸及其衍生物的性质
　实训十　乙酰水杨酸阿司匹林的制备
　实训十一　葡萄糖溶液比旋光度的测定
　实训十二　胺和酰胺的化学性质
　实训十三　糖类的化学性质
　实训十四　酯和脂类的化学性质
　实训十五　氨基酸和蛋白质的化学性质
附录
　附录A　标准电极电势298．15　K
　附录B　元素周期表
內容試閱：
第一章
溶液的浓度及稀溶液的依数性物质是由分子、原子或离子等微观粒子组成的，这些肉眼看不见的微观粒子不能直接进行称量，也难以计数。为把宏观物质的质量、体积与所含微观粒子的数目联系起来，需引用一个新的物理量——“物质的量”。第一节
物质的量 一、物质的量及其单位
“物质的量”与长度、时间、质量、温度等一样，是国际单位制（SI）七个基本物理量之一。它是表示物质所含微粒数目多少的物理量。如果我们把组成物质的分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒，或这些微粒的特定组合称为基本单元，那么，物质的量就是表示物质所含基本单元数量的物理量。物质B的物质的量用符号nB或nB表示，B为基本单元的化学式。如：氢原子的物质的量记为H或H
水分子的物质的量记为或H2O
物质的量的单位是摩尔简称摩，单位符号是mol。1mol任何物质所含的基本单元数目均为阿伏加德罗常数，其符号为NA，NA≈6.02×1023mol。如：
1mol H2含有6.02×1023个氢分子 1mol
Fe2+含有6.02×1023个Fe2+离子物质的量相等的任何物质，所包含的基本单元数相等。
物质的量nB、阿伏加德罗常数NA及物质所含基本单元数NB之间关系如下：【例1-1】计算1.806×1024个Na+的物质的量是多少？
解：Na+的物质的量为 【例1-2】 1 mol H2O分子中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ?
解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系： H2O－－－－－2H－－－－－O 1 2
1 1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 1 mol 2 mol 1 mol 所以1 mol
H2O分子中含有2 mol H原子，1 mol O原子。 [知识链接]

 

 

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